Question

黃銅是銅、鋅合金．為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應，生成氫氣0.4g（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）．
計算：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
      （2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)銅不能與硫酸反應，而鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，而后利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，從而求出銅的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：（1）設產(chǎn)生0.4g氫氣消耗Zn的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

解得x=13g
（2）依據(jù)鋅的質(zhì)量是13g，所以銅的質(zhì)量分數(shù)為：

20g-13g

20g

×100%=35%；
答：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為13g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)35%；

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的簡單計算，解題時主要利用生成物和反應物的質(zhì)量關系解題即可；