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下列實驗儀器中，能直接用來加熱的玻璃儀器是


  1. A.
    試管
  2. B.
    蒸發(fā)皿
  3. C.
    燒杯
  4. D.
    量筒
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網某同學利用日常生活中常見的用品制作了一套如圖裝置，用該裝置對粗鋅樣品進行實驗．請幫助完成下列實驗報告
（1）實驗目的：測定
 
．
（2）實驗用品：托盤天平、藥水瓶、銅網、銅絲、飲料瓶、粗鋅、稀鹽酸、堿石灰（CaO與Na0H的混合物）．
（3）實驗步驟：
實驗內容和步驟 實驗現(xiàn)象 結論（或化學方程式）
①稱量10.0g粗鋅放在銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g
②將銅網插入足量稀鹽酸中，充分反應 發(fā)生的化學方程式：
③反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g 產生H2的質量為
 
g．
粗鋅的純度為
 
（4）問題探究：（說明：不考慮空氣中CO2、和H2O對實驗的影響）
①該實驗中堿石灰的作用是
 
，若去掉堿石灰，則所測定的粗鋅純度
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
②若只將粗鋅換成石灰石，原實驗方案能否用于石灰石樣品純度的測定
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．
③若將圖中藥水瓶改成直導管、粗鋅換成純鋅，用原方案測定鋅的相對原子質量，則結果
 
．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某版本的化學教材中安排了如圖所示“合成氨”的演示實驗（夾持儀器均已省略）．在Y形管的一側用Zn粒和稀H2SO4反應制取H2，另一側用NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液反應制取N2，N2和H2混合通過還原鐵粉來合成NH3，再將產生的氣體通入酚酞試液中，若酚酞試液變紅，即說明產生了氨氣．某課外活動小組通過查閱資料和多次實驗，得到了如下信息：
信息一：NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過程中發(fā)生了如下反應：
2NH3+N2O3→2N2+3H2O
NaNO2+NH4CI→NH4NO2+NaCI
NH4NO2→NH3+HNO2
2HNO2→N2O3+H2O
信息二：不同體積比的N2、H2混合氣體在相同實驗條件下合成氨，使酚酞試液變紅所需要的時間如下：
N2和H2的體積比 5：1 3：1 1：1 1：3 1：5
酚酞變紅所需時間/min 8～9 7～8 6～7 3～4 9～10
據此回答下列問題：
（1）Y形管左側管中發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）石棉絨的作用是
增大混合氣體與催化劑還原鐵粉的接觸面積，使反應進行得更充分
增大混合氣體與催化劑還原鐵粉的接觸面積，使反應進行得更充分
．
（3）課外小組的同學們認為，該實驗中即使酚酞試液變紅也不能說明N2和H2反應合成了NH3，得出此結論的理由是
從分步反應可知，產生N2的過程中，有可能直接產生氨氣
從分步反應可知，產生N2的過程中，有可能直接產生氨氣
，請你另設計一個簡單的實驗驗證你的理由
將NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱，產生的氣體直接通入酚酞試液，若酚酞試液變紅，則說明理由成立；否則，說明理由不成立．
將NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱，產生的氣體直接通入酚酞試液，若酚酞試液變紅，則說明理由成立；否則，說明理由不成立．
；
欲解決這一問題，可以選用下圖中的
③
③
裝置連接在原裝置中的
A
A
和
B
B
之間．

（4）在上述實驗過程中，為盡快觀察到酚酞變紅的實驗現(xiàn)象，應該控制N2和H2的體積比為
1：3
1：3
比較適宜；但該裝置還難以實現(xiàn)此目的，原因是
無法控制通入B中N2和H2的體積比
無法控制通入B中N2和H2的體積比
．
（5）實驗過程中通入試管C中的氣體的成分有
氨氣、水蒸氣、氮氣
氨氣、水蒸氣、氮氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學利用日常生活中常見的用品制作了一套如圖裝置，用該裝置對粗鋅樣品進行實驗．請幫助完成下列實驗報告．
（一）實驗目的：測定
測定粗鋅的純度
測定粗鋅的純度
．
（二）實驗用品：托盤天平、藥水瓶、銅網、銅絲、飲料瓶．粗鋅、稀鹽酸、堿石灰（CaO和NaOH）．
（三）實驗步驟
實驗內容和步驟 實驗現(xiàn)象 結論（或化學方程式）
①稱量10.0g粗鋅放在銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g ∕ ∕
②將銅網插入足量稀鹽酸中，充分反應
粗鋅表面產生氣泡
粗鋅表面產生氣泡
 發(fā)生的化學方程式：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
③反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g ∕ 產生H2的質量為
0.2
0.2
g．
粗鋅的純度為
65%
65%
．
（四）問題探究：
說明：不考慮空氣中CO2、和H2O 對實驗的影響．
（1）該實驗中堿石灰的作用是
吸收氫氣中的HCl和H2O
吸收氫氣中的HCl和H2O
，若去掉堿石灰，則所測定的粗鋅純度
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（2）若只將粗鋅換成石灰石，原實驗方案能否用于石灰石樣品純度的測定
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
產生的CO2 將被堿石灰吸收，得不到生成的CO2質量
產生的CO2 將被堿石灰吸收，得不到生成的CO2質量
．
（3）若將圖中藥水瓶改成直導管、粗鋅換成純鋅，用原方案測定鋅的相對原子質量，則結果
偏小
偏小
．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗。由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

（1）圖1中，A儀器的名稱為         ，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為             。

（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是                          。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應完全后，向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是            。

②方案2中甲物質是         （填字母序號）。a、CaO        b、CuCO3     c、CaCO3       

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。請回答下列問題：

③該反應的離子反應方程式為                                               。

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為            ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是             。

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是       （填“第一組”或“第二組”），理由是        。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年云南省昭通市魯甸縣茨院中學九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

某同學利用日常生活中常見的用品制作了一套如圖裝置，用該裝置對粗鋅樣品進行實驗．請幫助完成下列實驗報告
（1）實驗目的：測定______．
（2）實驗用品：托盤天平、藥水瓶、銅網、銅絲、飲料瓶、粗鋅、稀鹽酸、堿石灰（CaO與Na0H的混合物）．
（3）實驗步驟：
實驗內容和步驟實驗現(xiàn)象結論（或化學方程式）
①稱量10.0g粗鋅放在銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g
②將銅網插入足量稀鹽酸中，充分反應發(fā)生的化學方程式：
③反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g產生H2的質量為______g．
粗鋅的純度為______
（4）問題探究：（說明：不考慮空氣中CO2、和H2O對實驗的影響）
①該實驗中堿石灰的作用是______，若去掉堿石灰，則所測定的粗鋅純度______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
②若只將粗鋅換成石灰石，原實驗方案能否用于石灰石樣品純度的測定______（填“能”或“不能”），理由是______．
③若將圖中藥水瓶改成直導管、粗鋅換成純鋅，用原方案測定鋅的相對原子質量，則結果______．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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