Question

（2013?川匯區(qū)一模）一氧化碳還原氧化鐵的裝置如圖（B中盛有澄清的石灰水），回答問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

（2）C裝置的作用是

點(diǎn)燃尾氣，防止污染空氣

（3）為探究鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：
①鋅片浸入稀硫酸中  
②銅片浸入稀硫酸中   
③鋅片浸入硫酸亞鐵溶液
請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明三種金屬活動(dòng)性順序（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）．
結(jié)論：鋅、鐵、銅的活潑性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析：（1）A中一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)一氧化碳有毒，能污染環(huán)境，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\＞鐵＞氫＞銅；由金屬活動(dòng)性順序，氫前的金屬可以置換酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可從上述兩點(diǎn)性質(zhì)著手．

解答：解：（1）A中一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）一氧化碳有毒，能污染環(huán)境，應(yīng)對(duì)尾氣進(jìn)行處理，故C裝置的作用是點(diǎn)燃尾氣，防止污染空氣．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，主要是根據(jù)金屬活動(dòng)性，與酸的反應(yīng)或是與鹽溶液的反應(yīng)．由金屬的性質(zhì)可知，鋅和鐵在氫的前面，可與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣且鋅的反應(yīng)比鐵劇烈，而銅不行；題中設(shè)計(jì)的方案，①可說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，②可說(shuō)明銅的活動(dòng)性比氫弱，③可說(shuō)明鋅的活動(dòng)性鐵強(qiáng)；但是不能說(shuō)明鐵和銅的關(guān)系，所以需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是證明鐵和銅的關(guān)系，可將鐵片浸入硫酸銅溶液中或鐵片浸入稀硫酸中，觀察對(duì)比產(chǎn)生氣泡的快慢．
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）點(diǎn)燃尾氣，防止污染空氣；（3）將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出（或?qū)㈣F片浸入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，但產(chǎn)生氣泡的速度比鋅片慢）．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)、金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答金屬活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)題的關(guān)鍵．