Question

將一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧氣置于一個完全密封的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X．測得反應前后物質的質量如下表：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	2.3	4	0	0	0
反應后質量/g	0	0	2.2	2.7	m

下列判斷正確的是

1. A.
   表中m的值為1.4
2. B.
   增加氧氣的量可以減少X的生成
3. C.
   X可能是該反應的催化劑
4. D.
   X一定含有碳元素，可能含有氧元素

Answer 1

B
分析：根據(jù)質量守恒定律分析，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)確定反應物生成物．反應后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物．通過計算乙醇、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質量，根據(jù)質量守恒定律可以確定X的組成、質量和化學式；經(jīng)計算知X是一氧化碳，說明乙醇沒有充分燃燒，增加氧氣的量有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成．
解答：由表中的數(shù)據(jù)可知：由于乙醇和氧氣反應后質量減少，二氧化碳和水反應后質量增加，根據(jù)質量守恒定律可知：在該反應中，乙醇和氧氣是反應物，二氧化碳和水是生成物．
由化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)可以計算出：
2.3g乙醇中碳、氫、氧三元素的質量分別是1.2g、0.3g、0.8g；
2.2g二氧化碳中碳、氧兩元素的質量分別是0.6g、1.6g；
2.7g水中氫、氧兩元素的質量分別為0.3g、2.4g．
因此反應物中共有1.2g碳元素、0.3g氫元素、4.8g氧元素，
生成物二氧化碳和水中共有0.6g碳元素、0.3g氫元素、4g氧元素．
根據(jù)質量守恒定律可知：反應物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素進入了生成物X中，
說明生成物X由碳、氧兩元素組成，X中不含氫元素，其質量為0.6g+0.8g=1.4g，所以m的值為1.4．
由于X在反應前的質量為0，反應后的質量為1.4g，
說明X在反應過程中質量有變化，不符合催化劑的特點，所以X不是該反應的催化劑．
設X的化學式為CxOy，則12x：16y=0.6g：0.8g，解得x：y=1：1，即X的化學式為CO．
有以上分析可知：
A、表中m的值能確定，是1.4，故A錯誤；
B、由于反應生成了一氧化碳，說明乙醇燃燒不充分，增加氧氣的量，有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成．故B正確
C、X在反應過程中質量有變化，不符合催化劑的特點，故C錯誤；
D、X由碳、氧兩元素組成，X中不含氫元素，故D錯誤
故選B．
點評：本題的難度不是很大，解答本題要認真分析各物質的質量變化情況，仔細推敲，即可求解．