Question

菱錳礦（含有MnCO3）常用稀H2SO4來(lái)浸出Mn2+：

（1）侵出Mn2+發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式是 。

（2）為探究浸錳的最佳工藝條件，某研究小組首先進(jìn)行了單因素實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

礦酸比	1：0.4	1:0.5	1:0.6	1:0.7	1:0.8
浸出率/(%)	75.9	83.8	91.8	92.8	93.0

①礦酸比從1：0.4到1:0.8的過(guò)程中，稀H2SO4的用量 （填“增大”或“減小”）

②分析數(shù)據(jù)得知：當(dāng)?shù)V酸比從1：0.4到1:0.6時(shí)，Mn2+浸出率 ；

當(dāng)?shù)V酸比從1：0.4到1:0.8時(shí)，Mn2+浸出率 ；

（3）該研究小組選定兩個(gè)因素作為研究條件進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

	礦酸比	溫度/(℃)	浸出率/(%)
1	1:0.5	60	80.2
2	1:0.5	80	83.8
3	1:0.6	60	X
4	1:0.6	80	91.8

①表中X最有可能的數(shù)值為 。

A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8

②該工藝的最佳條件為：礦酸比： ；溫度： 。

Answer 1