Question

我省各地都有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源．有一礦山上的石灰石樣品，其中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體）．小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)∫粔K石灰石樣品，將其敲打粉碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為20g），然后加入50g某一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．反應(yīng)所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）實驗結(jié)束后，共放出多少二氧化碳？
（2）求反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由反應(yīng)所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系圖可知，燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量減少了76g-73.8g=2.2g，即為生成二氧化碳質(zhì)量；據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式計算出生成氯化鈣的質(zhì)量，進而可計算出所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為76g-73.8g=2.2g；
（2）設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
y            x       2.2g

111

44

=

x

2.2g

     x=5.55g

100

44

=

y

2.2g

     y=5g
反應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

5.55g

5g+50g-2.2g

×100%≈10.5%．
答：（1）實驗結(jié)束后共放出多少二氧化碳2.2g；（2）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．