Question

某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對復分

解反應進行再探究。

【查閱資料】大多數(shù)強酸、強堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時，在水

分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、

陽離子。如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意

圖，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離

出Na⁺和OH^－。以此類推，AgNO₃在水中會解離出的離

子是   ▲   和    ▲   (填離子符號)。

【提出問題】如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應了呢？

【實驗設計】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
▲	▲	▲

【反思質(zhì)疑1】溶液中的離子都參加反應了嗎？

【實驗設計】

編號	實驗	現(xiàn)象
1	向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的 NaCl溶液。	沒有明顯變化，溶液仍為藍色
2	向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的 BaCl2溶液。	有    ▲    生成，濾液為藍色

【得出結論】通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結論：CuSO₄溶液和

BaCl₂溶液反應，實質(zhì)參加反應的是Ba²⁺和SO₄^2-,它們結合生成BaSO₄沉淀，而

Cl^-和Na⁺則是旁觀者，并沒有參加反應。

【反思質(zhì)疑2】反應前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目有無改變？

【研究討論】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應我們可以用下圖表示：

 

請你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應的產(chǎn)物補充完整：

 

【表達交流】通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的實質(zhì)是：

 

Answer 1

  【查閱資料】Ag⁺和NO₃^-

   【實驗設計】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
在燒杯中加入適量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液。	溶液由紅色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色	證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應

（其它答案合理均可）

   【實驗設計】白色

   【研究討論】BaSO₄

   【表達交流】反應后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目減少

              （意義表達準確，都可給分。）