Question

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫方程式；不能反應(yīng)的說(shuō)明理由．
（1）BaCl₂+H₂SO₄-

 

（2）Na₂CO₃+HCl-

 

（3）K₂SO₄+HCl-

 

（4）FeCl₃+NaOH-

 

（5）KCl+AgNO₃-

 

（6）K₂SO₄+NaNO₃-

 

（7）Fe（OH）₃+HNO₃-

 

（8）CuO+HCl-

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才能夠進(jìn)行；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，利用溶解性表，判斷下列物質(zhì)混合能否生成水、或沉淀、或氣體而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答：解：（1）氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；故填：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）硫酸鉀和鹽酸兩者相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．故填：兩者相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成；
（4）氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故填：3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（5）氯化鉀溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故填：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃；
（6）硫酸鉀溶液和硝酸鈉溶液兩者相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．故填：兩者相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成；
（7）氫氧化鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故填：Fe（OH）₃+3HNO₃=Fe（NO₃）₃+3H₂O；
（8）氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故填：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有：含有相同離子的兩物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；KNO₃溶液和NaNO₃溶液不能與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．