Question

已知硝酸鉀溶解度如下：

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）若將25g硝酸鉀晶體放入80g水，配成飽和溶液，溫度必須達到什么要求？試計算說明．
（2）在60℃時，若有33g硝酸鉀晶體與40g水混合，要使之仍在60℃時成為飽和溶液，可采用哪兩個方法，試計算說明．

Answer 1

分析：（1）利用25g硝酸鉀晶體放入80g水中所得溶質(zhì)與溶劑的比值，計算出再加20g水還應加多少溶質(zhì)，得到的溶質(zhì)與溶劑的比值與前面的比值相同．根據(jù)所得數(shù)值，計算出此時溶質(zhì)的質(zhì)量，再與表格中的數(shù)值對比，了解此時的溫度；
（2）先觀察圖表，了解分析：60℃時33g硝酸鉀晶體與40g水混合，所得是不飽和溶液，再利用60°C硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比值求出應添加的溶質(zhì)的質(zhì)量；同樣利用該比值求出應減少的溶劑的質(zhì)量．

解答：解：（1）首先計算25g硝酸鉀晶體放入80g水后溶質(zhì)與溶劑的比例是

25

80

=

5

16

；再加20g水（使溶質(zhì)質(zhì)量達到100g）時應再加Xg硝酸鉀，是溶質(zhì)與溶劑的比例也是

5

16

，

X

20

=

5

16

，X=6.25g，此時硝酸鉀在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量是：25+6.25=31.25g．然后與溶解度表對比可知，要達到飽和狀態(tài)溫度應小于20℃．
答：此時要達到飽和狀態(tài)，溫度要小于20℃．
（2）了解圖表可知，60℃是硝酸鉀的溶解度是110g．60℃時33g硝酸鉀晶體與40g水混合，得到的一定是不飽和溶液，所以可以通過加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法得到飽和溶液．
加溶質(zhì)法：設還應加Xg硝酸鉀達到飽和溶液

110

100

=

33+X

40

，X=11g
減溶劑法：設應減溶劑yg達到飽和溶液

110

100

=

33

40-y

，y=10g
答：可加溶質(zhì)11g或減溶劑10g使溶液達到飽和．

點評：此題是對物質(zhì)的溶解度數(shù)值進行的計算題，只要抓住溶解度與溫度的對應關系并結合計算即可解決問題．