Question

堿溶液的通性有以下四點(diǎn)：堿溶液具有通性的原因

 

，
（1）堿能與指示劑反應(yīng)→堿溶液能使石蕊試液變

 

、無色酚酞試液變

 

；
（2）堿+

 

→

 

+

 

；[常見的非金屬氧化物有

 

、

 

、

 

]

 

（“是”或“否”）復(fù)分解反應(yīng)．例如：二氧化碳與石灰水

 

；三氧化硫與氫氧化鈉溶液

 

；二氧化碳與氫氧化鈉溶液

 

；二氧化硫與氫氧化鈉溶液

 

．
（3）堿+酸→

 

+

 

；酸與堿溶液反應(yīng)由于沒有明顯現(xiàn)象，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明時(shí)需借助指示劑

 

．酸與不溶性堿反應(yīng)由于有明顯現(xiàn)象，不需要借助指示劑．例如：HCl+NaOH═

 

+H₂O；Cu（OH）₂+H₂SO₄═

 

+2H₂O
（4）堿+

 

→新鹽+新堿；基本反應(yīng)類型

 

．例如：氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液：

 

；
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液：

 

；碳酸鈉溶液與澄清石灰水

 

注意：1、制取NaOH

 

；制取Ca（OH）₂

 

．2．鑒別NaOH溶液和石灰水的方法：

 

或

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：根據(jù)堿是指在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物進(jìn)行分析．
根據(jù)堿類物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合氫氧化鈉的性質(zhì)，舉例說明堿與其他物質(zhì)反應(yīng)的事實(shí)．

解答：解：堿是指在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所有的堿在水中都會(huì)電離出氫氧根離子，故具有一些相似的性質(zhì)，稱為堿的通性．
（1）紫色石蕊試液和無色的酚酞試液是常見的酸堿指示劑，紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；無色的酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅．
（2）堿+非金屬氧化物→鹽和水，這里的“非金屬氧化物”通常指CO₂、SO₂、SO₃，堿應(yīng)為可溶性堿，此類反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)；正確書寫二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；運(yùn)用類比的方法，書寫二氧化硫與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式，為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；三氧化硫與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式，為：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O；二氧化碳與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式，為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；二氧化硫與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式，為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）堿+酸→鹽+水．酸與堿溶液反應(yīng)由于沒有明顯現(xiàn)象，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明時(shí)需借助指示劑石蕊或酚酞；如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（4）堿+鹽→新鹽+新堿；屬于復(fù)分解反應(yīng)．例如：氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；碳酸鈉溶液與澄清石灰水的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
 注意：1、制取NaOH的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；制取Ca（OH）₂的方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
2．鑒別NaOH溶液和石灰水的方法：通入二氧化碳或加入純堿溶液等．
故答案為：在水中都會(huì)電離出氫氧根離子；
（1）藍(lán)色；紅色
（2）非金屬氧化物；鹽；水；CO₂；SO₂；SO₃；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）鹽；水；NaCl；
（4）鹽；復(fù)分解反應(yīng)；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；通入二氧化碳；加入純堿溶液．

點(diǎn)評(píng)：從堿的定義來解釋堿具有通性的原因，此題也可用比較的方法逐項(xiàng)分析比較．非金屬氧化物與堿溶液的反應(yīng)，雖然與兩種化合物反應(yīng)生成另兩種化合物，但卻因沒有交換成分，所以此類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)．