電解水實驗如圖，該反應的化學方程式是
 
，負極產生的氣體是
 
，負極產生的氣體與正極產生的氣體的體積比為
 
．電解水的實驗
 
說明水是由氫元素和氧元素組成的，
 
說明每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成．
考點：電解水實驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：空氣與水
分析：本題主要考查電解水實驗，可以根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象，結論分析回答；正極的氣體體積少是氧氣，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒是氫氣，而且氫氣是氧氣體積的二倍，由此可知水通電生成氫氣和氧氣，還能進一步推出水由氫元素和氧元素組成．
解答：解：電解水實驗生成了氫氣和氧氣，該反應的化學方程式是2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，負極產生的氣體是氫氣，負極產生的氣體與正極產生的氣體的體積比為2：1．電解水的實驗，由于生成了氫氣和氧氣，能說明水是由氫元素和氧元素組成的，不能說明每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成．
故答案為：2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑；氫氣； 2：1；能，不能．
點評：本題主要考查電解水實驗的現(xiàn)象和結論，注重基礎，掌握相關知識即可判斷正確解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某實驗小組同學對雙氧水制氧氣的若干問題進行探究．
（1）寫出該反應的文字表達式為
 
．
（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氧氣體積的裝置，該裝置導管的連接順序是
 
 接
 
（填接口編號）
（3）A瓶中原有的空氣對氧氣體積測定
 
（填”有或沒有”）無影響？
（4）以下是該研究小組記錄的相關實驗數(shù)據(jù)．通過實驗①和②對比可知，H2O2分解產生氧氣的速率與
 
有關；
實驗序號H2O2溶液濃度/%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2的用量/g收集氧氣的體積/mL反應所需[來源：學科網(wǎng)]
的時間/s
①51200.1416.75
②151200.146.04
③30535 249.21
④30555 210.76
從實驗
 
和
 
（填實驗序號）對比可知，化學反應速率與溫度有關；
（5）用一定量5%的過氧化氫溶液制氧氣，為了增大反應速率，可加適量的二氧化錳作催化劑，加入二氧化錳后，產生氧氣的總質量
 
（填“減小”或“不變”或“增大”）．
（6）圖乙裝置也可以用來測量反應中生成的氧氣體積．為了較準確的測量氧氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應注意
 
（填字母編號）．
A．讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平
B．讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)
C．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置，探究空氣中氧氣的體積分數(shù)，其中A是標有以cm為單位的刻度，且在0刻度正上方有一圓狀缺口的圓筒狀玻璃容器（帶橡皮塞B），C為能自由移動的活塞．他們操作過程如圖：

a、檢查裝置氣密性；
b、將兩個可自由移動的活塞C分別調整到左右兩邊刻度的10cm處；
c、將過量的銅粉平鋪在惰性電熱板上，塞上橡皮塞B；銅和氧氣能夠反應生成固體氧化銅；
d、通電加熱銅粉，待充分反應后，冷卻到原來的狀況．記錄兩活塞C之間的距離為h；
e、根據(jù)數(shù)據(jù)h列出公式，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)．（注：A容器內的固態(tài)物質、惰性電熱板、活塞部分所占體積忽略不計，活塞與玻璃容器之間的摩擦力也忽略不計）
（1）檢查裝置氣密性的方法是分別移動兩活塞C到左右兩邊刻度為10cm處，塞緊橡皮塞B，雙手將兩活塞C向里推，使活塞之間的距離縮小，然后松手，活塞向外移動，直到兩活塞C的距離為
 
 cm時停止移動，說明裝置氣密性好．
（2）b-d的實驗步驟中兩活塞之間的距離h具體變化情況是
 
．
（3）空氣中氧氣的體積分數(shù)的計算公式（含字母h）為
 
．
（4）如果在操作d中惰性電熱板沒有冷卻到原來溫度，則e操作中計算出的實驗結果比理論值偏
 
（“大”或“小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下圖所示的實驗操作中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：初中化學 來源： 題型：

在8g SO2和O2的混合物中，經(jīng)分析硫元素質量分數(shù)為40%，此混合物中氧氣和二氧化硫的質量比為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用化學用語填空：銨根離子
 
；氦氣
 
；8個氯原子
 
；2個硫酸根離子
 
；氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價
 
；n個過氧化氫分子
 
；氫氧化鐵中的陽離子
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32--．某興趣小組的同學一起設計，檢驗其中離子的存在．
（1）甲同學說，可以用堿溶液檢驗NH4+．甲同學向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變
 
色，說明溶液中確實存在NH4+．請寫出NH4Cl與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（2）因為BaCO3
 
溶于水，所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存．乙同學向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有
 
（填離子符號）．
（3）丙同學分別取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①200mL溶液
足量的NaOH溶液
加熱
0.68g氣體
由此計算：200mL溶液中含NH4+的質量為
 
 g．
②②200mL溶液
足量的BaCl2溶液
過濾、洗滌、干燥
5.91g沉淀
由此計算：200mL溶液中含CO32-的質量為
 
g．
生成碳酸鋇的質量為5.91g，則碳酸根離子的質量為：5.91g×
60
197
=1.8g，故填：
 
．
③該溶液中NH4+、CO32-的個數(shù)比為
 
．由此可判斷，溶液中
 
含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），
 
含有Cl-．

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科目：初中化學 來源： 題型：

圖甲是某元素在元素周期表中的信息，圖乙是該元素的一種粒子結構示意圖．
（1）該元素的原子的核電荷數(shù)為
 
，相對原子質量為
 
．
（2）圖乙所示粒子的符號為
 
．其中X=
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列屬于化學研究范疇的是（　�。�
A、“神七”飛船軌道的研究
B、動植物細胞的組成和結構
C、“禽流感”傳播途徑的調查
D、新型材料的研制

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