Question

18．向50克碳酸鉀溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少了1.1克．請計算：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為1.1g．
（2）50克碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)后溶液減小的質(zhì)量即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鉀質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算50克碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少了1.1g，說明產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為1.1g．
故填：1.1g．
（2）設(shè)碳酸鉀質(zhì)量為x，
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，
138                                  44
x                                    1.1g
$\frac{138}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$，
x=3.45g，
50克碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{3.45g}{50g}$×100%=6.9%，
答：50克碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.9%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．