Question

1．向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，求：
（1）恰好完全反應后，所得溶液的質量為195.1g．
（2）求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據給出的生成的沉淀的質量，根據化學方程式求算硫酸銅的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：根據質量守恒可得反應后的溶液的質量為160g+40g-4.9g=195.1g
設硫酸銅的質量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160                        98
x                            4.9g
$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$
x=8g
原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為$\frac{8g}{160g}$×100%=5%
答：（1）恰好完全反應后，所得溶液的質量為 195.1g．
（2）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為5%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．