【題目】用熟石灰中和一定量的鹽酸,溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)加入熟石灰mg時,溶液中的溶質(zhì)為____;若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng),所得溶液的pH____7(填“>”“<”或“=”);所得溶液的溶質(zhì)是____。

【答案】HCl、CaCl2 < NaCl、HCl

【解析】

試題分析:熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 + 2H2O;當(dāng)加入熟石灰mg時,根據(jù)圖示:溶液的PH小于7,說明鹽酸過量,故此時溶液中的溶質(zhì)為HClCaCl2 ;當(dāng)加入熟石灰ng時,溶液的PH=7,說明兩者恰好完全反應(yīng),若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng),要判斷此時溶液的PH,抓住酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì):H++OH-=H2O,故只要比較ng熟石灰ng氫氧化鈉中所含的OH-的量,ng×2×17/74×100% >ng×17/40×100%,說明改用ng氫氧化鈉,OH-的量減少了,則酸就過量,所以所得溶液的pH<7,所得溶液的溶質(zhì)是NaCl、HCl

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