Question

某工廠的原料Fe₂O₃（粉末狀）中混入了銅粉，現(xiàn)要測定混合物中的銅粉質(zhì)量分數(shù)并將它們分離，請回答下列問題：
（1）如果要通過化學方法從混合物中分離得到Fe₂O₃和銅粉，請依次寫出分離該混合物    操作中涉及的化學方程式（可選擇的試劑是：硫酸溶液、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液）

 

、

 

、

 

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（2）若要測定混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)，可用多種方法，請按測定步驟依次選擇下列所示的實驗步驟（填編號字母），列舉三種方法．
提供可選擇的實驗操作步驟是：（可重復選用）
A．用天平稱取混合物W克
B．在空氣中充分加熱W克混合物
c．將混合物W克加到足量的氯化鋅溶液中
D．將混合物W克加到足量的硝酸銀溶液中
E．小心過濾
F．在高溫加熱W克混合物的條件下通入充足的CO
G．根據(jù)混合物反應前后的質(zhì)量變化進行計算
H．用天平稱量加熱冷卻后的混合物質(zhì)量
I．用天平稱量洗滌、干燥后的濾出物質(zhì)量
方法一：

 

；方法二：

 

；方法三：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬氧化物會與酸反應，而銅不會與酸反應，可以先將氧化鐵溶解，在經(jīng)過轉化得到氧化鐵進行分析；
（2）根據(jù)銅會與氧氣生成氧化銅，銅會將鹽溶液中的金屬置換出來，氧化鐵會與被還原出金屬等反應原理，結合反應方程式中的比例關系以及反應前后質(zhì)量的變化進行分析．

解答：解：（1）可以先將金屬氧化物加酸溶解，過濾得到金屬銅，然后將反應得到的鐵的溶液轉化成沉淀，再將沉淀加熱得到氧化鐵，鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
硫酸鐵和氫氧化鈉反應氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，故答案為：Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；
氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，故答案為：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（2）方法一：銅在加熱的條件下生成氧化銅，依據(jù)固體增加的質(zhì)量，結合方程式計算出銅的質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量分數(shù)，故答案為：A、B、H、G；
方法二：銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，依據(jù)置換出的銀的質(zhì)量，結合方程式計算出銅的質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量分數(shù)，故答案為：A、D、E、I、G；
方法三：氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，依據(jù)一氧化碳的質(zhì)量，結合方程式計算出氧化鐵的質(zhì)量，然后得到銅的質(zhì)量分數(shù)，故答案為：A、F、H、G．

點評：在解此類題時，依據(jù)需要分離的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，將需要分離的物質(zhì)進行逐一分離，根據(jù)需要計算質(zhì)量分數(shù)的物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，利用方程式的比例關系進行計算．