將3.25克鋅投入50克稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
3.25g 50g×x

x=9.8%
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
分析：利用該反應(yīng)的方程式可以求出硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，進而可以計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用題，題型基礎(chǔ)難度不大；
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2000?吉林）將3.25克鋅投入50克稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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