Question

實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算：

次數(shù)/物質(zhì)的質(zhì)量	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數(shù)值為

 

；
（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請依據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式進行計算，寫出必要的過程在題后空白處）
（3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實驗室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，通過計算可知需加入

 

g水，才能配成實驗中所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）對比表中前三組的數(shù)據(jù)可以得出X的值．
（2）由生成沉淀的總質(zhì)量根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出氯化鎂的質(zhì)量，進而計算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（3）由上述計算，求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變原理計算加水的質(zhì)量．

解答：解：
（1）由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知，25g氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應(yīng)能生成2.9g沉淀，因此50g氫氧化鈉溶液能生成5.8g沉淀．
（2）設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為x，反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80      58      
20g×x  y      8.7g

95

58

=

20g×x

8.7g

x=71.25%

80

y

=

58

8.7g

y=12g
（3）由分析可知每生成2.9g氫氧化鎂需要氫氧化鈉溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氫氧化鈉溶液的量為：25g×

8.7g

2.9g

=75g，
所以上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

12g

75g

×100%=16%．
設(shè)用實驗室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的氫氧化鈉配制16%氫氧化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為Z，
80g×30%=（80g+z）×16%   解得z=70g．
答案：
（1）5.8
（2）原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是71.25%
（3）70

點評：此題是一道圖表數(shù)據(jù)分析綜合題，解題的關(guān)鍵是弄明白表格中數(shù)據(jù)的意義，進而判斷出反應(yīng)時的物質(zhì)的質(zhì)量情況，該題綜合性較強，難度較大；