Question

【題目】【 2017屆四川省南充一中九年級上學期期中】某學校的學習小組對當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把100g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．請計算：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第一次	25	14
第二次	25	8
第三次	25	2.8
第四次	25	n

（1）上表中n的數(shù)值為 ．

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的純度是多少？

（3）求反應生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】（1）2.8；（2）86%；（3）7.568g

【解析】（1）第三次加入稀鹽酸后，固體質(zhì)量減少小于前兩次，可判斷此時碳酸鈣已完全反應，剩余固體不再與鹽酸反應，所以n=2.8；

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=86%；

（3）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

20g﹣2.8g x

=

x=7.568g