Question

一塊質(zhì)量為8克的銅鋅合金與96.85克的稀鹽酸恰好完后反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示．求：

（1）原合金中含銅多少克；
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性鋅＞氫＞銅，銅鋅合金中鋅可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，而銅不能與稀鹽酸反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算合金中鋅的質(zhì)量；
恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鋅溶液，因此反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氯化鋅的質(zhì)量

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

×100%，氯化鋅的質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由生成氫氣的質(zhì)量求得，而反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決．

解答：解：根據(jù)產(chǎn)生的氫氣和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖所示，恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣0.10g
設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)同時(shí)生成氯化鋅的質(zhì)量為y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
 x        y    0.10g

65

x

=

2

0.10g

 x=3.25g

136

y

=

2

0.10g

 y=6.8g
原合金中含銅的質(zhì)量=8g-3.25g=4.75g
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.8g

3.25g+96.85g-0.10g

×100%=6.8%
答：（1）原合金中含銅4.75克；
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-生成氣體氫氣的質(zhì)量．