根據(jù)如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是
 
．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為
 
；收集裝置是
 
（填字母序號，下同）；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為
 
；發(fā)生裝置是
 
；用收集滿的氧氣進行圖E所示實驗，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化
分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；      
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（3）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．
解答：解：（1）儀器a的名稱是酒精燈，常用作熱源．
故填：酒精燈．       
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C．
（3）高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；
鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為：3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4．
故填：2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；B；3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4．
點評：本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

善于歸納知識，有利于培養(yǎng)素質．下列知識整理的內(nèi)容完全正確的一組是（　　）
A．化學反應基本類型 B．化學與生活
①化合反應4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
②分解反應H2CO3=H2O+CO2↑
③置換反應C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑
④復分解反應HCl+NaOH=NaCl+H2O		 ①除去餐具油污--用洗潔精乳化
②除去家庭水壺里的水垢-用食醋浸泡
③除去鋁壺表面的污跡-用鋼絲球擦拭
C．化學實驗數(shù)據(jù)記錄 D．化學中常見的“三”
①用10 mL量筒量取7.25mL水
②用pH試紙測得蘋果汁的pH為3.2
③用托盤天平稱取5.6g鐵粉		 ①煤、石油、天然氣--三大化石燃料
②合金、合成纖維、合成橡膠--三大合成材料
③分子、原子、離子--構成物質的三種粒子
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線．根據(jù)圖示判斷回答下列問題：
（1）t1℃時a、b、c三種物質的溶解度由小到大的順序是
 

（2）t1℃時，60g a的飽和溶液中含有a物質
 
g
（3）a、b的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時，析出的晶體質量是a
 
b（填“大于”、“小于”、“無法判斷”）
（4）a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)大小順序為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．

（1）如圖甲表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線．請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：
①圖甲圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化．進行該反應的實驗操作是按照圖2中的
 
（填甲或乙）圖所示進行的．
②曲線上M點表示
 
．
③向燒杯中傾倒20g質量分數(shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?div id="pf3uy3s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數(shù)為
 
（結果精確到0.1%）．
（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖乙所示的實驗操作：根據(jù)圖乙實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應．乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據(jù)不科學，理由是
 

 
．
（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：
燒杯編號ABCDE
鹽酸的溶質質量分數(shù)5%10%15%20%25%
反應后溶液溫度（℃）24℃34℃46℃54℃54℃
實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素
 
．
交流反思：反應后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是
 
（填燒杯編號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對“制鎂企業(yè)不能使用CO2滅火器作為消防器材”的問題進行探究，請你參與他們的活動．
（1）二氧化碳的制備
①實驗室常用如圖所示實驗裝置A制備CO2，寫出其中的儀器c的名稱：
 
；
②組裝A裝置時，儀器a、b插入雙孔橡皮塞的先后順序是
 
（填序號）；
③請寫出檢查A裝置氣密性的方法
 
；
④若想控制反應的發(fā)生或停止，可選擇下圖哪些裝置
 
（填序號）．
（2）探究鎂與二氧化碳的反應
興趣小組同學將點燃的鎂條插入盛滿CO2的集氣瓶內(nèi)，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，生成白色固體并有黑色物質附著于集氣瓶內(nèi)壁．同學們對鎂與CO2反應的產(chǎn)物繼續(xù)進行探究．
【提出猜想】
猜想I：產(chǎn)物是MgO和C；
猜想Ⅱ：產(chǎn)物是MgO、MgC2和C．
提出以上猜想的依據(jù)是
 
．
【查閱資料】MgO+H2O=Mg（OH）2，Mg（OH）2在熱水中的溶解度增大；
MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．
【實驗分析】為探究白色固體的成分，興趣小組同學進行了如下實驗：
①取少量反應后的固體混合物放人試管，加入足量熱水，無氣體放出，說明猜想
 
不正確；
②為了驗證另一種猜想中白色固體成分了請設計一個簡單實驗．
實驗操作
 
；
實驗現(xiàn)象
 
．
若該猜想正確，此時Mg與CO2反應的類型屬于
 
．
【實驗反思】通過本實驗，對“CO2不助燃”，你有什么新的認識：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等方法，均可得到含有較多雜質的粗鹽，這種方法屬于
 
變化（填“物理”或“化學”）．現(xiàn)有少量含泥沙的粗鹽．經(jīng)過①
 
、②過濾、③
 
等操作可得到初步提純，再通過化學方法獲得精鹽．某同學想用得到的3克精鹽和20mL蒸餾水配制氯化鈉溶液，請你參與完成下列問題：
（1）稱量精鹽：稱量時氯化鈉應放在
 
（填“左”或“右”）盤．
（2）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用：10mL、25mL、50mL）．量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的
 
保持水平．以上三步操作均要用到
 
（填儀器名稱），其作用分別是
 
、
 
、
 
．
（3）反思：若量取蒸餾水時該生是俯視讀數(shù)，你認為他實際量取水的量會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

著名侯氏制堿法的重要反應之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生產(chǎn)中，NaHCO3易結晶析出，經(jīng)過濾得到NaHCO3晶體和濾液．某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質的成分，及制得的純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，請你參與他們的探究活動．
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O； NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO3溶液反應產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
【探究實驗1】濾液中含有的溶質是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl         猜想2：NaHCO3       猜想3：NaCl   猜想4：…
【交流與討論】（1）化學興趣小組認為溶質含有NaCl，理由是
 
．
（2）化學興趣小組經(jīng)過討論，認為猜想4可能是
 
．
【實驗推斷】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口．
 
 濾液中含有NH4Cl，有關化學方程式：
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸． 產(chǎn)生無色
無味氣體．		 濾液中含有
 
，有關化學方程式：
 
．
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液． 產(chǎn)生白色沉淀． 濾液中含有
 
，濾液蒸干后充分灼燒的目的是
 
．
【探究實驗2】測定NaHCO3晶體受熱后所得粉末中Na2CO3的質量分數(shù)．
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液． 產(chǎn)生白色沉淀． 反應的化學方程式：
 
．
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：
 
．
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為96%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于96%，這是因為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

近幾十年來，大氣中二氧化碳含量不斷上升，從而產(chǎn)生溫室效應，試回答：
（1）溫室效應的危害有哪些（兩條）？
（2）如何減緩溫室效應（兩條）？

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質屬于空氣污染物的是
 

A．氧氣B．一氧化碳C．二氧化碳D．
 
．

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同步練習冊答案