Question

17．小川同學用實驗探究鐵、鎂、銅三種金屬的活動性順序時，將有關反應記錄如下：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑      Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑   Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu      Cu+2HCl→不反應
（1）從上述反應中，可獲得的信息有（至少兩條）鐵的金屬性強于銅，；鎂的金屬性強于銅（鐵的金屬性強于銅等）
（2）通過觀察實驗現(xiàn)象，能說明鎂比鐵活潑的依據(jù)是鎂與鹽酸反應速率快，反應劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡；如果補充一個實驗（用化學方程式）FeCl₂+Mg=MgCl₂+Fe，也能說明鎂比鐵活潑．
（3）用金屬活動順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：鐵易生銹，銅不易生銹．（不能用鐵桶裝波爾多液等）
（4）使用鐵鍋有利于人體健康，主要原因是烹調后的食物中含有人體需要的鐵元素
（5）人們大量使用的是合金，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，如鋼比純鐵的硬度大．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此可以比較金屬的活動性順序．
根據(jù)生活中的一些應用及人體所需要的微量元素解答．

解答 解：（1）由Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知，鐵的活潑性大于氫，由Fe+CuS0₄═FeSO₄+Cu可知，鐵的活潑性大于銅等；
（2）由于鎂與鹽酸反應的速率比鐵快，說明了鎂比鐵活潑．通過鎂能與硫酸亞鐵反應，也說明了鎂比鐵活潑，反應的方程式是：FeCl₂+Mg=MgCl₂+Fe．
（3）波爾多液（主要成分為硫酸銅）不能用鐵桶裝．因為鐵會置換出銅．腐蝕了桶，又使波爾多液失效．或鐵易生銹，銅不易生銹；
（4）使用鐵鍋有利于人體健康，主要原因是烹調后的食物中含有人體需要的鐵元素；
（5）人們大量使用的是合金，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，如鋼比純鐵的硬度大．
答案：（1）鐵的金屬性強于銅，鎂的金屬性強于銅（鐵的金屬性強于銅等）
（2）鎂與鹽酸反應速率快，反應劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡．FeCl₂+Mg=MgCl₂+Fe；
（3）鐵易生銹，銅不易生銹．（不能用鐵桶裝波爾多液等）
（4）烹調后的食物中含有人體需要的鐵元素．
（5）大．

點評 利用金屬的活動性強弱關系，設計實驗比較金屬活動性，通�？刹扇∨c酸反應觀察能否放出氫氣或與鹽溶液反應觀察可否置換出鹽中的金屬．