（3分）取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應，此時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。
計算：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
20.0%

試題分析：根據(jù)題意可知：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量為34g+146g=180g；反應后溶液的總質(zhì)量為175.6g。所以可知反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為180g-175.6g="4.4g"
已知量：二氧化碳的質(zhì)量； 未知量：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
解題思路：可根據(jù)二氧化碳與碳酸鈉、氯化鈉（生成）在反應中的質(zhì)量關系，求出碳酸鈉和生成氯化鈉的質(zhì)量。進一步求出樣品中的氯化鈉的質(zhì)量。即可計算出所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量。最后再計算所得氯化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。具體過程如下：
解：根據(jù)題意可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：34g+146g-175.6g=4.4g
設樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106           117       44
x             y         4.4g
106：44=x：4.4g   x=10.6g
117：44=y：4.4g   y=11.7g
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈20.0%
答：所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%
練習冊系列答案
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（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的       儀器相同（填字母編號）。
（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是                                               。
（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.73g10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？

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次數(shù)
第1次
第2次
第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20

請計算：
（1）第2次加入鹽酸后，a為          g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（計算結(jié)果精確至0．1%）
（3）10%的CaCl2溶液可做路面保濕劑。欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應后過濾，這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設實驗過程中溶液損失忽略不計）（計算結(jié)果精確至0．1g）

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A．11.1gB．14.2gC．22.2gD．44.4g

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