請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問(wèn)題：（CaCl2溶于水，但不與稀鹽酸反應(yīng)）

計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

2g

解析試題分析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=100g+100g+12g-207．6g=4．4g；設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則：
100                    44
x                     4．4g

x=10g
故原混合物中氯化鈣的質(zhì)量=12g-10g=2g。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

“黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）

 
甲
乙
丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量
139g
129g
129g
加入黃銅樣品質(zhì)量
20g
24g
20g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量
158.8g
152.8g
148.8g
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）      同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是            。
（2）計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某科研小組預(yù)測(cè)定孔雀石中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)稱(chēng)取30g該孔雀石樣品放入燒杯中，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：銅Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．共消耗該稀鹽酸146g（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），最終稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為171.6g．試求：
（1）孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留至0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過(guò)程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示。
 
回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量A溶解后，再進(jìn)行操作a時(shí)玻璃棒的作用是               。
（2）工廠廢液中加入過(guò)量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（3）固體乙的主要成分是        。
（4）鐵紅是煉鐵的主要原料，用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式為               。
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中
稱(chēng)取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，共收
集到0.2g氫氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。則該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。（列出計(jì)算過(guò)程，保留一位小數(shù)。） 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
過(guò)氧化氫溶液濃度、%
過(guò)氧化氫溶液體積/ml
溫度/C
二氧化錳的用量/g
收集氧氣的體積/ml
反應(yīng)所需的時(shí)間/s
①
5
1
20
0.1
4
15.05
②
15
1
20
0.1
4
3.03
③
30
5
35
 
2
48.21
④
30
5
55
 
2
10.95
 
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與    有關(guān)；
（2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和    可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是              。
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的最合適的條件是     

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

化肥的合理使用可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，興化是農(nóng)業(yè)大市，化肥的使用極其普遍。某農(nóng)業(yè)生產(chǎn)公司部分氮肥的銷(xiāo)售價(jià)格如下：硫酸銨[(NH4)2S04]800元／噸，尿素[CO(NH2)2]2400元/噸。某農(nóng)民用800元錢(qián)去購(gòu)買(mǎi)氮肥，為了使所購(gòu)化肥得到的氮最多，你建議他應(yīng)選購(gòu)哪種氮肥（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。

樣品
第1份
第2份
第3份
第4份
取樣品質(zhì)量（g）
50．0
50．0
50．0
50．0
取稀硫酸質(zhì)量（g）
40．0
80．0
120．0
160．0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
0．4
0．8
1．0
1．0
 
試計(jì)算：
⑴根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)分析，第1份樣品中      （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。
⑵列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑶請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出在50．0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

“用微觀的眼光看世界”是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，回答下列問(wèn)題：

（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖甲所示．從微觀角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)       ；
（2）圖乙所示屬基本反應(yīng)類(lèi)型中的      反應(yīng)；
（3）圖甲中為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的進(jìn)度，可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無(wú)色酚酞溶液，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色變化是           ，此時(shí)溶液中存在的粒子是        ；
（4）40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后，能與245克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

濕法冶金是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶．若向ag含雜質(zhì)的鐵粉中（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾得到6.8g干燥固體，同時(shí)得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計(jì)）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；
（2）根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式               ；
（3）a的數(shù)值為       ；
（4）若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ；
（5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質(zhì)量是         ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案