Question

17．學習小組測定某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、HNO₃，不含固體雜質(zhì)）中H₂SO₄的含量．取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl₂溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得到176.7g溶液．
（可溶性雜質(zhì)不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計）
（1）充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為23.3g；
（2）該工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質(zhì)是熟石灰．

Answer 1

分析 硫酸與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式由沉淀的質(zhì)量可以計算出廢水中硫酸的質(zhì)量；再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算出該工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；常用熟石灰來處理酸性廢水．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的硫酸鋇的質(zhì)量為：100g+100g-176.7g=23.3g
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98                  233
x                    23.3g
$\frac{98}{233}=\frac{x}{23.3g}$        解得：x=9.8g
（2）該工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%
（3）為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，酸性廢水常需加入的物質(zhì)是熟石灰．
故答為：（1）23.3g；（2）該工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；（3）熟石灰．

點評 本題考查有關化學方程式的計算和中和反應，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可．