Question

3．質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題．
（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是B（填字母序號）
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤
①原子數(shù)目    ②分子數(shù)目  ③元素種類
④物質(zhì)種類   ⑤原子種類  ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m₂與m₁之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．
（3）實驗過程中，鎂條用坩堝鉗夾持后點燃，實驗現(xiàn)
象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是氧化鎂部分以白煙的形成散逸到空氣中．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)變化是分子分成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子的過程，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．
（2）鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，結(jié)合質(zhì)量守恒定律來分析；
（3）根據(jù)儀器的用途以及燃燒的現(xiàn)象來分析．

解答 解：（1）反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，元素種類不變，原子種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不變，物質(zhì)種類一定改變．
故填：B．
（2）鎂燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m₂與m₁之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，參加反應(yīng)的氧氣；
（3）鎂條應(yīng)該用坩堝鉗夾持著點燃；鎂燃燒產(chǎn)生氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，因此氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該大于鎂的質(zhì)量，但由于實驗中產(chǎn)生白煙，會導(dǎo)致部分生成物散逸到空氣中導(dǎo)致質(zhì)量減輕；故填：坩堝鉗；氧化鎂部分以白煙的形成散逸到空氣中．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．