Question

現(xiàn)有鎂和氯化鎂的混合物4.9g，向其中加入70.3g過量的稀鹽酸充分反應后，
稱得溶液質(zhì)量為75g．
（1）寫出上述反應的化學方程式： ．
（2）該反應中產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為： g．
（3）原混合物中氯化鎂的質(zhì)量為 g，反應后的溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 ．

Answer 1

（1）鎂與鹽酸反應的反應物是鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標上上升符號；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成氫氣的質(zhì)量，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：4.9g+70.3g-75g═0.2g；
（3）設要生成0.2g氫氣需要參加反應的鎂的質(zhì)量為X，同時生成氯化鎂的質(zhì)量為Y則：
      Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
      24        95   2
      X         Y    0.2g
根據(jù)：

24

2

=

X

0.2g

解得X=2.4所以原混合物中氯化鎂的質(zhì)量為：4.9g-2.4g═2.5g，根據(jù)：

95

2

= 

Y

0.2g

解得Y=9.5g，所以反應后溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量為：9.5g+2.5g=12g，反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

12g

75g

× 100%=16%
故答案為：
（1）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）0.2；
（3）2.5，16%．