Question

（2009?連云港） NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M （不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題：
（1）t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是．
（2）如圖所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO₂、NaCl和M中的

（3）分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分由大到小的順序是．
（4）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發(fā)生中毒事故．為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料獲得如下信息：NaNO₂的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．
①小明同學(xué)設(shè)計的鑒別實驗方案如下：
20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行（填“可行”或“不可行”）．
②該小組其他同學(xué)又設(shè)計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功．你認為該方案可能是（只填寫一種方案并簡單敘述）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大��；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：亞硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，M的溶解度隨溫度的升高而減小等；某溫度下物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小和同溫度下的溶解度有很大的關(guān)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%．
解答：解：（1）由三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是NaNO₂＞NaCl＞M．
（2）鎂與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，由題意可知，升溫時該物質(zhì)的飽和溶液中出現(xiàn)渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故該飽和溶液中的溶質(zhì)是M．
（3）在t₂℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：NaNO₂＞NaCl＞M，因此三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：NaNO₂＞NaCl＞M，當(dāng)降溫至t₁℃時，由于NaNO₂和NaCl的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它們的飽和溶液中就會有晶體析出，但溶液仍舊是飽和溶液，由于在t₁℃時，NaNO₂比NaCl的溶解度大，因此降溫以后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是NaNO₂＞NaCl；但由于M的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時M的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，雖然在t₁℃時NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不飽和溶液，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是NaCl＞M．故從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M．
（4）20℃時，NaNO₂、NaCl的溶解度分別為80.8g和36g，故向10ml水中加入5g兩種物質(zhì)，能全部溶解NaNO₂；不能全部溶解是氯化鈉；故方案可行．還可以選用分別取少量的NaNO₂、NaCl固體于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO₂，不熔者為NaCl（或分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO₂，不變者為NaCl）（或其他合理答案）．
故答案為：（1）NaNO₂＞NaCl＞M；（2）M；（3）NaNO₂＞NaCl＞M；（4）①可行；②分別取少量的NaNO₂、NaCl固體于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO₂，不熔者為NaCl（或分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO₂，不變者為NaCl）（或其他合理答案）．
點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相應(yīng)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和解決問題的能力．