Question

6．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量．某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示．現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如圖2．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．
（1）表中m的數(shù)值為25；n的數(shù)值為20．
（2）該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%；圖象中a的數(shù)值為8.8．
（3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

	第1次	第2次	第3次	第4次	第五次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量（g）	35	30	m	20	n

Answer 1

分析 （1）根據(jù)由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第2次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故m的數(shù)值為25解答；
（2）根據(jù)表中信息解答；
（3）根據(jù)根據(jù)圖2可知只有80g鹽酸參加反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈣碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可計算80g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量即可解答．

解答 解：
（1）由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第2次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故m的數(shù)值為25；由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全，第5次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為20g；
由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全，消耗碳酸鈣20g，40片該藥劑的質(zhì)量=$\frac{40片}{100片}×100g$=40g，該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{20g}{40g}×$100%=50%
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，第4次加入稀鹽酸后，消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73        44
 20g     y       x
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$
x=8.8g
y=14.6g
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.3%；
故答案為：
（1）25    20
（2）50%；8.8；
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．