【題目】實驗室制氧氣的兩種方法如下：

方法一：2H2O22H2O+O2↑ 方法二：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（1）用方法二制取氧氣選擇的反應裝置為_____；

（2）設計A裝置時使用分液漏斗的目的是_____；

（3）現(xiàn)用方法一制取并收集一瓶干燥的氧氣，若用C裝置干燥氧氣，此干燥瓶中裝有的物質(zhì)為_____；在實驗室中制取、干燥和收集氧氣，請按氣體流向，用導管的編號將裝置連接好_____。

【答案】B 通過加入液體的流速來控制反應的速度（合理即可） 濃硫酸 ①（或②）③④⑧

【解析】

（1）方法二：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取氧氣需加熱，選用加熱的發(fā)生裝置，故選：B

（2）A裝置使用分液漏斗的目的是，分液漏斗可以控制加入液體的流速進而控制反應的速度，故填：通過加入液體的流速來控制反應的速度；

（3）實驗室可以通過過氧化氫制取氧氣，發(fā)生裝置是A ①開始，也可是高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣用裝置B②開始，然后通過干燥裝置C去除水蒸氣，濃硫酸具有吸水性在C當中加入濃硫酸氣體從③進入④排出，然后進入F裝置收集，因為氧氣密度比空氣大，要用向上排空氣法收集，氣體從⑧進入，空氣從⑦排出，故連接順序①（或②）③④⑧，故填：濃硫酸；①（或②）③④⑧

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某固體粉末由 Mg、MgO、Mg(OH)2 中的一種或幾種組成。某化學小組為了探究該固體粉末的成分，設計如圖所示的裝置（固定裝置省略）。

（信息資料）

（1）本實驗條件下，氫氣密度為 0.09g/L。

（2）Mg，MgO，Mg(OH)2 均能與硫酸反應，且反應放熱MgO + H2SO4 ═ MgSO4 + H2O；Mg(OH)2 + H2SO4 ═ MgSO4 + 2H2O

（3）硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀MgSO4 + 2NaOH ═ Na2SO4 + Mg(OH)2↓

（實驗過程）

步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。

步驟Ⅱ：傾斜 Y 形管，使樣品充分反應，測得生成氣體的體積 55.6mL（換算成該條件下氣體質(zhì)量約為 0.005g）。

步驟Ⅲ：拆下裝置，往 Y 形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為 0.58g。

（回答問題）

（1）該套裝置氣密性的檢驗說法正確的是 ________。

A 把水準管下移一段距離，如果形成一定的液面差，則說明裝置不漏氣

B 把水準管下移一段距離，如果兩邊液面相平，則說明裝置不漏氣；

（2）用冷水浴的原因是________。

（3）①使樣品與硫酸充分反應的正確操作是________（填標號）。

A 硫酸溶液轉移到樣品中 B 樣品轉移到硫酸溶液中

②判斷樣品完全反應的現(xiàn)象是 ____________。

（4）根據(jù)實驗結果

①通過步驟Ⅱ推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是____________。通過步驟Ⅲ，經(jīng)計算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為 ____________克。

②結論：該樣品中的成分是________。

（5）從該實驗中得出制取硫酸鎂的三種方法，得出這三個反應（Mg，MgO，Mg(OH)2 分別與硫酸反應）中消耗等質(zhì)量等濃度的硫酸，生成的硫酸鎂質(zhì)量________（相等或不同）。

（6）該化學小組同學經(jīng)過討論得出以下結論，正確的是________（填標號）。

A 利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

B 實驗前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應

C 僅稱量步驟Ⅱ中 Y 形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量（生成的氫氣質(zhì)量），就能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列判斷不正確的是（ ）

A.t2℃丙的不飽和溶液溫度降低變?yōu)轱柡腿芤?/span>

B.三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲

C.t2℃甲的飽和溶液溫度降低，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小

D.甲和乙的飽和溶液分別由t2℃降到t1℃，甲析出晶體的質(zhì)量比乙的多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】通過過濾操作除去了粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，還含有 CaCl2、Na2SO4、MgCl2 等可溶性雜質(zhì)。如圖：

按順序加入過量的下列除雜試劑后，過濾。在濾液中加入過量鹽酸蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉。除雜試劑及順序可行的是______________。

A BaCl2、NaOH、Na2CO3 B Ba(OH)2 、Na2CO3 C Na2CO3、BaCl2、NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．甲的溶解度是102.5g

B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大

C．20℃時，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 g

D．將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖像分別對應四個變化過程，其中正確的是

A. 用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣

B. 向 pH=3 的溶液中加水

C. 向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D. 向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生存和發(fā)展離不開能源和資源。

（1）家用燃料的更新過程如下：煤→液化石油氣或管道煤氣→天然氣，下列有關家用燃料更新的理由，正確的是 (選填字母)。

A．天然氣屬于可再生能源 B．氣體燃料比固體燃料利用率更高

C．天然氣作為燃料可避免溫室效應的發(fā)生 D．煤僅僅用作燃料燒掉浪費資源

（2）水是生命之源，合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責任。

①硬水有害健康，生活中可以通過 的方法使硬水軟化成軟水。

②公共場所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起 作用。

③保護水資源人人有責。請列舉一條節(jié)約用水的措施： 。

（3）人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要。鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米疃嗟慕饘俨牧�。高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石等為原料，煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應的化學方程式為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】市場上出現(xiàn)了一些不添加防腐劑的綠色食品，這種食品中有一個單獨包裝的保鮮劑，不會危害食品安全。某同學找來一種在空氣中放置一段時間的食品保鮮劑，對它的成分進行探究。

（查找資料）

（1）食物腐敗是因為微生物在食物上生長。如圖所示，微生物只要得到養(yǎng)分，再加上充足的氧氣和水，在適當?shù)臈l件下就會迅速生長。因此，只要缺少一種條件，就可以防止食物腐敗。

（2）常見的具有吸水性的物質(zhì)有以下幾種：①濃硫酸 ②生石灰 ③氫氧化鈉固體 ④鐵粉⑤硅膠（化學式 SiO2·nH2O，無色透明粒狀固體，無毒無害）

（3）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

（活動與探究）

（1）初步判斷：你認為①～⑤的物質(zhì)中，不適合做食品干燥劑的物質(zhì)及理由是________________。

（2）實驗探究：

實驗

主要現(xiàn)象

結論與解釋

實驗 1：打開這種保鮮劑的包裝袋，取少量樣品于試管中，進行觀察

該樣品為黑色固體

該保鮮劑一定不是____

實驗 2：向?qū)嶒?/span> 1 的試管中加入過量的稀鹽酸，振蕩

固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生

該保鮮劑中一定含有的物質(zhì)是_____

實驗 3：另取該保鮮劑進行下列實驗

澄清石灰水變渾濁

（活動反思）

（1）實驗2充分反應后，所得溶液中的溶質(zhì)一定有__________________。

（2）請根據(jù)食物腐敗的條件分析，我們除可以使用這些保鮮劑外，還可以采用的保鮮方法是_____（寫出一種即可）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是一切生命體生存所必須的物質(zhì)，為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，我們必須愛護水資源。試用你學過的化學知識回答下列問題。

（1）明礬可以用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以__________懸浮于水中的雜質(zhì)。

（2）生活中可以用加__________的方法來檢驗硬水和軟水。

（3）日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中既能降低水的硬度，又可以殺菌消毒的方法是___________。

（4）某同學探究水的組成，按如圖所示做電解水的實驗．實驗開始后發(fā)現(xiàn)兩極都有氣泡冒出，圖中，試管D中產(chǎn)生的氣體是________；反應中試管C若產(chǎn)生10mL氣體，則試管D中氣體體積為_______；實驗證明水是由_________________組成的。

（5） “節(jié)約用水，從我做起．”請你任舉一例生活中節(jié)約用水的措施：________

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