Question

9．小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定．取廢液上層清液50g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10g開始出現(xiàn)白色沉淀．繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g，
并繪制了如圖所示的圖象．
（1）廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂（寫化學(xué)式）．
（2）通過計算說明，圖象縱坐標(biāo)中a點表示的氣體的質(zhì)量是多少克？
（3）通過計算說明，圖象橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物；圖象中的a點數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出；圖象橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式的計算求出．

解答 解：（1）由圖象中的數(shù)據(jù)可知：廢液中滴加碳酸鈉后，既會生成氣體，也會生成沉淀，所以廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，化學(xué)式為：HCl、CaCl₂；
（2）圖象中的a點數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出；
設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106                                     44
26.5%×10g                                x
        $\frac{106}{26.5%×10g}$=$\frac{44}{x}$
        x=1.1g      
（3）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
  106                             100
    y                                5g
      $\frac{106}{y}$=$\frac{100}{5g}$
      y=5.3g
與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量是：$\frac{5.3g}{26.5%}$=20g，
b點質(zhì)量應(yīng)是：20g+10g=30g．
故答案為：（1）HCl、CaCl₂；
（2）1.1；
（3）30．

點評 本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．