Question

【題目】實驗室有一部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質量百分含量和計算鹽酸的質量分株，進行如下探究：

（1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測定生成氫氣質量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	所取樣品質量（g）	所加鹽酸質量（g）	生成氫氣質量（g）
Ⅰ	16.0	60.0	0.5
Ⅱ	16.0	130.0	1.0
Ⅲ	16.0	150.0	1.0

鎂粉樣品中金屬鎂的質量百分含量為_________________。

（2）向實驗Ⅲ后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。計算鹽酸的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（8分）（1）75% （2）36.5%

【解析】

(1）16.0g樣品最多產(chǎn)生1.0g氣體，即求出鎂的質量為12g，鎂粉樣品中金屬鎂的質量百分含量為12g/16g×100%=75%。

（2）解：設鎂消耗鹽酸溶質質量為x

Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2↑

24 73

12g x

24/73=12g/x

x=7.3g

設氧化鎂消耗鹽酸溶質質量為y

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

40 73

4g y

40/73=4g/y

y=7.3g

設氫氧化鈉消耗鹽酸溶質質量為z

NaOH + HCl == H2O + NaCl

40 36.5

30g×40% z

40/36.5=30g×40%/z

z=10.95g

鹽酸的質量分數(shù)=(36.5g+7.3g+10.95g)/150g=36.5%

答: 鹽酸的質量分數(shù)為36.5%。