Question

已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：①2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑；②2Cu（NO₃）₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑；③2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑；又知NO₂與O₂在水中反應的化學方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，回答：
（1）若該固體是純凈物，指出是哪種鹽，為什么？______．
（2）該固體不可能是混合物，為什么？
______．

Answer 1

解：（1）若該固體是純凈物，且將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，根據反應4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，則可判斷受熱分解反應后生成的NO₂與O₂氣體分子數比為4：1；由KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學方程式，可判斷固體純凈物為Cu（NO₃）₂；
（2）要使固體充分加熱得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，根據反應4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，則可判斷受熱分解反應后生成的NO₂與O₂氣體分子數比為4：1；再根據KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學方程式，三種固體物質無論如何進行混合，分解后所得的NO₂與O₂氣體分子數比都不能滿足4：1的關系，因此，可判斷該固體物質不可能是混合物．
故答案為：（1）Cu（NO₃）₂；（2）只有分解所得NO₂、O₂系數之比為4：1，通入水中發(fā)生反應4 NO₂ +O₂ +2 H₂O═4 HNO₃，氣體才能全部被吸收．
分析：根據反應4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃分析加熱反應后的氣體，對固體加熱分解反應后生成的NO₂與O₂氣體分子數比為4：1時，氣體通入水中觀察到氣體全部被吸收，若不滿足該分子數比時，則氣體通入水中可觀察到有氣體放出．
點評：利用反應的化學方程式判斷出反應中各物質的分子（粒子）個數比，此為解答本題的基礎，考查了對化學方程式的靈活運用．