【題目】某CaCl2樣品中,可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物質,取該樣品11.1g溶于適量水中,得到澄清的無色溶液,然后向其中加入足量的AgNO3溶液,得到28.7克白色沉淀,則該樣品組成的下列推斷中正確的是( )
A. 只有MgCl2,沒有NaCl
B. 肯定沒有CuCl2,可能有Na2CO3
C. 肯定有MgCl2和KNO3
D. 樣品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2組成
【答案】D
【解析】
取該樣品11.1克溶于適量水中,得到澄清的無色溶液,說明一定不含有藍色的氯化銅溶液和碳酸鈉溶液,因為碳酸鈉和氯化鈣會反應產生碳酸鈣沉淀;
后向其中加入足量.AgNO3溶液,得到28.7克白色沉淀, ,由方程式可知氯化鈣和氯化銀的質量比為111:287,所以可知11.1g是純的氯化鈣,產生氯化銀的質量為28.7g;,由方程式可知11.1g純凈的氯化鎂反應產生氯化銀沉淀的質量為33.5g;,由方程式可知11.1g純凈的氯化鈉,反應產生氯化銀沉淀的質量為27.2g ;因為氯化鈣反應產生的沉淀正好是28.7g,因此若含有氯化鎂,則一定含有氯化鈉,要么這兩種物質都沒有,只含有不能反應的硝酸鉀,因此:
A、若含有氯化鎂,則一定含有氯化鈉,否則產生的沉淀會大于28.7g,故選項錯誤;
B、氯化銅溶液顯藍色,碳酸鈉和氯化鈣不能共存,樣品中一定沒有碳酸鈉,故選項錯誤;
C、若含有氯化鎂,則一定含有氯化鈉,而不是氯化鎂和硝酸鉀的組合,故選項錯誤;
D、若含有氯化鎂,則一定含有氯化鈉,因此可能是氯化鈣、氯化鎂、氯化鈉的組合,故選項正確。
故選D。
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【題目】某熱電廠用脫硫得到的石膏(CaSO42H2O)生產K2SO4肥料的流程如下:
請回答下列問題:
(1)石膏中S的化合價是___.脫硫過程的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2___.
(2)石膏與飽和(NH4)2CO3溶液相混合,發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌,其目的是___.
(3)實驗室完成過濾操作所需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是___.
(4)(NH4)2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ,析出K2SO4晶體.此反應的基本類型是___.
(5)該工藝可以循環(huán)利用的物質有___,副產品NH4Cl與NaOH溶液混合微熱,產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變___色.
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液,則合理的操作順序有(A)_____(B)_____(C)_____(用編號表示,可不填滿,也可補充.)
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【題目】原子結構模型的建立,經過了幾代科學家的艱辛努力,直到現(xiàn)在仍在探索中。其中,行星模型的提出標志著原子結構現(xiàn)代模型的問世,如圖是鋰原子結構的行星模型,圖中原子核內有3個質子、4個中子。不能根據(jù)原子結構的行星模型得出的結論是( 。
A. 原子始終在做無規(guī)則的運動
B. 原子核的體積只占整個原子體積的很小部分
C. 構成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力
D. 原子呈電中性
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【題目】水是人類寶貴的自然資源。
(1)“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是_______ (填字母序號)。
A 河水 B 自來水 C 礦泉水 D 蒸餾水
(2)海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。
①水變成水蒸氣的過程中,發(fā)生變化的是_____ (填字母序號)。
A 分子質量 B 分子種類 C 分子間隔
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后,剩余海水中氯化鈉的質量分數(shù)會_____ (填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)氯氣可用作自來水的消毒劑,實驗室制取氯氣的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)X+Cl2↑+2H2O,X的化學式為_____。
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【題目】如圖中“﹣”表示相連的物質之間可以發(fā)生反應,“→”表示一種物質可以轉化成另一種物質,下列各組物質按甲、乙、丙的順序不符合圖示要求的是( )
A. C、CO、O2 B. Mg、MgCl2、ZnSO4
C. Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、BaCO3、H2SO4
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【題目】在實驗室里加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物制取氧氣,實驗測得試管中固體的質量隨時間變化的相關數(shù)據(jù)見下表:請通過計算回答:
加熱時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
固體質量/g | 28.0 | 25.4 | 23.2 | 18.4 | 18.4 |
請請通過計算回答:
(1)實驗過程中共制得氧氣_____g;
(2)當完全反應后,二氧化錳的質量為_____g;
(3)原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)___?(寫出計算過程)
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【題目】某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2,為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數(shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中,并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液,實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示:
注:發(fā)生反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
請根據(jù)相關信息完成下列計算:
(1)反應完全時,生成氫氧化鎂的質量為_____g;
(2)在粗鹽中氯化鎂的質量分數(shù);_____
(3)恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數(shù)。_____
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