Question

（6分）) 鋼鐵是使用最多的金屬材料。
⑴早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。寫出以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學方程式                          。
⑵利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的        （填序號）。
A．耐腐蝕性     B．延展性   C．導熱性   D．導電性
⑶市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為                        。這種麥片必須真空保存，原因是                                                    。
（4）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況，將等質量的兩種金屬分別與等質量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的函數(shù)關系如圖所示。下列相關判斷中，正確的是       

A．甲是鐵，乙是鋅
B．甲是鋅，乙是鐵
C．圖1表示稀硫酸足量，圖2表示稀硫酸不足量
D．圖1表示金屬一定有剩余，圖2表示金屬一定沒有剩余

Answer 1

   高溫
（1）3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂（2）A、B（3）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑；
與空氣中的氧氣和水接觸而變質。（4）A 、C（2分）

試題分析：⑴以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂。
⑵將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的耐腐蝕性和延展性。
⑶含鐵粉的麥片在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。這種麥片必須真空保存，原因是其中的鐵會與空氣中的氧氣和水接觸而變質。
（4）由圖1可知，乙與硫酸反應較快，但產生的氫氣較少，甲與硫酸反應較慢，但產生的氫氣較多，可見甲是鐵，乙是鋅；由圖2 可知，隨著時間的延續(xù)，最終產生的氫氣一樣多，說明此時硫酸全部反應完，而金屬足量，甚至過量，圖1表示稀硫酸足量，圖2表示稀硫酸不足量。
點評：書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。
+2價金屬與硫酸反應，相對原子質量小的金屬，反應產生的氫氣多，相對原子質量大的金屬，反應產生的氫氣少；在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈。