將ag CuCO3加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CuCO3CuO+CO2↑，CuCO3完全分解后，質(zhì)量減少了bg，殘余物再跟cg的木炭混合加熱，恰好完全反應(yīng)（C+2CuO2Cu+CO2↑），產(chǎn)生dg的CO2．則原來CuCO3中含有的銅元素的質(zhì)量為（ ）
A．（a+c-b-d）g
B．（a-b）g
C．（b-d）g
D．（b-d+c）g
【答案】分析：首先根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可得知最終生成銅的質(zhì)量即原來CuCO3中含有的銅元素的質(zhì)量；然后利用質(zhì)量守恒定律，生成銅的質(zhì)量=木炭質(zhì)量+氧化銅質(zhì)量-生成二氧化碳的質(zhì)量，其中氧化銅的質(zhì)量=CuCO3質(zhì)量-分解出二氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：
根據(jù)反應(yīng)CuCO3CuO+CO2↑，CuCO3完全分解后，質(zhì)量減少了bg，由質(zhì)量守恒定律，生成的質(zhì)量=（a-b）g；
根據(jù)反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2↑，跟cg的木炭混合加熱，產(chǎn)生dg的CO2，由質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量=（a-b）g+cg-dg=（a+c-b-d）g
故選A．
點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律的使用，靈活地利用質(zhì)量守恒定律可以發(fā)現(xiàn)問題中存在的解題技巧．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將ag CuCO3加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CuCO3
 高溫 
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CuO+CO2↑，CuCO3完全分解后，質(zhì)量減少了bg，殘余物再跟cg的木炭混合加熱，恰好完全反應(yīng)（C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑），產(chǎn)生dg的CO2．則原來CuCO3中含有的銅元素的質(zhì)量為（　�。�
A、（a+c-b-d）g
B、（a-b）g
C、（b-d）g
D、（b-d+c）g

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知：2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．為測試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時間，測得生成干燥氣體的質(zhì)量為1.05g
方案二：將3ag混合物完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測得堿石灰增重6.6g．
（1）在方案二中
 
（填“能”或“不能”）選擇濃鹽酸，理由是
 
．
（2）根據(jù)方案二測定的結(jié)果計算，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含a的表達式表示）．
（3）若排除實驗儀器的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析．
①方案一
 
（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是
 
；
②方案二
 
（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將ag CuCO3加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CuCO3數(shù)學公式CuO+CO2↑，CuCO3完全分解后，質(zhì)量減少了bg，殘余物再跟cg的木炭混合加熱，恰好完全反應(yīng)（C+2CuO數(shù)學公式2Cu+CO2↑），產(chǎn)生dg的CO2．則原來CuCO3中含有的銅元素的質(zhì)量為


  1. A.
    （a+c-b-d）g
  2. B.
    （a-b）g
  3. C.
    （b-d）g
  4. D.
    （b-d+c）g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將ag CuCO3加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CuCO3
 高溫 
.
 
CuO+CO2↑，CuCO3完全分解后，質(zhì)量減少了bg，殘余物再跟cg的木炭混合加熱，恰好完全反應(yīng)（C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑），產(chǎn)生dg的CO2．則原來CuCO3中含有的銅元素的質(zhì)量為（　�。�
A．（a+c-b-d）gB．（a-b）gC．（b-d）gD．（b-d+c）g

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