(2009?天河區(qū)二模)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度是1.84g?cm-3)配制560g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸時,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
分析:A、由濃硫酸配制稀硫酸只需要液體的量取,一般不需固體的稱量,可以不用托盤天平,但稀釋過程必需用玻璃棒攪拌而散失熱量;
B、所需濃硫酸質(zhì)量及水的質(zhì)量依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,及m=ρV,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行計算,根據(jù)結(jié)果進(jìn)行判斷;
C、濃硫酸是一種較特殊的物質(zhì)不同于一般濃溶液的稀釋,在傾倒時有順序要求.也可結(jié)合量筒的用途進(jìn)行判斷;
D、由濃溶液配制稀溶液一般只用量筒量取液體體積不用托盤天平,因操作比較麻煩,但并非不可以.
解答:解:A、由濃溶液稀釋配制溶液,一般采用用量筒量取濃溶液與水,在燒杯中混合完成,一般不需固體的稱量,無需托盤天平,但除量筒與燒杯外,稀釋過程還需用玻璃棒攪拌,故A選項錯誤;
B、稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量:560g×14%=78.4g,所需濃硫酸質(zhì)量:78.4g÷98%=80g,所需水的質(zhì)量:560g-80g=480g,所需水的體積:
480g
1g/cm3
=480cm3=480mL,與選項中各數(shù)據(jù)均相同,故B選項正確;
C、依據(jù)C項中結(jié)果,所需濃硫酸的體積為:
80g
1.84g/cm3
=43.48cm3=43.48mL,稀釋濃硫酸要將濃硫酸緩緩倒入水中,防止液體飛濺傷人,量筒不能用作溶解容器,應(yīng)在燒杯中稀釋,故C選項錯誤;
D、由濃溶液配制稀溶液,經(jīng)計算得出濃溶液與水的質(zhì)量,一般將二者的質(zhì)量換算成體積,再用量筒量取二者體積即可,一般不用托盤天平(因操作比較麻煩),但并非不可以,用托盤天平仍然可以達(dá)到實驗?zāi)康,故D選項錯誤;
故選B.
點評:該題以溶液的稀釋為背景,考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式及其變形公式的運(yùn)用、濃硫酸的稀釋方法及儀器的使用,要認(rèn)清不同選項考查的不同知識點而作出針對性解答.
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(2009?天河區(qū)二模)請用化學(xué)符號填空:
(1)2個氮分子
2N2
2N2
,3個硫原子
3S
3S
,4個亞鐵離子
4Fe2+
4Fe2+
,海洋中含量最多的氧化物
H2O
H2O
,硝酸鋇溶于水電離出的陰離子
NO3-
NO3-
,
(2)某氮的氧化物中氮元素的化合價為+5價,該氧化物是
N2O5
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,氧化鎂中鎂元素顯+2價
+2
Mg
O
+2
Mg
O

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(2009?天河區(qū)二模)(1)只用一種試劑,即可以將碳酸氫鈉、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鋇這四種白色粉末區(qū)分開來,這種試劑是
H2SO4
H2SO4
(填化學(xué)式),并寫出該試劑與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

(2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3 )在高爐里與還原性氣體反應(yīng)生成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

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