Question

1．100g 18.25%的鹽酸溶液與200g某濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液在20℃恒溫蒸發(fā)189.25克水后恰好得到20℃時(shí)食鹽飽和溶液，計(jì)算：
（1）氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量和百分比濃度．
（2）20℃時(shí)食鹽的溶解度．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40  36.5   58.5
  x 100g×18.25% y
 $\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{100g×18.25%}$=$\frac{58.5}{y}$
  x=20g
  y=29.25g
（1）氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{200g}$×100%=10%；
（2）設(shè)20℃時(shí)食鹽的溶解度為z，
（100g+200g-189.25g）：29.25g=（100g+z）：z
    z=35.9g
故答案為：（1）20g，10%；
（2）35.9g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．