Question

（6分）某小組同學(xué)將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，將反應(yīng)后的液體過濾，并探究濾液的成分，請你參與探究并回答相關(guān)問題。

【問題與發(fā)現(xiàn)】Ⅰ.BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

Ⅱ.濾液里的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】

猜想1：濾液里的溶質(zhì)只有HCl；

猜想2：濾液里的溶質(zhì)有HCl和H2SO4；

猜想3：濾液里的溶質(zhì)有HCl和 。

【探究與驗證】

	實驗操作	現(xiàn) 象	結(jié) 論
甲	取少量濾液，加入少量鋅粒	有氣泡產(chǎn)生	猜想2成立
乙	取少量濾液，加入少量的Na2SO4溶液		猜想3成立

【反思與評價】經(jīng)過小組討論，分析出 _（填甲或乙）的結(jié)論是錯誤的，應(yīng)該將藥品更換成 （填序號）。

A．AgNO3溶液   B．Ba(NO3)2溶液 C．Na2CO3溶液     D．Mg

 

Answer 1

【問題與發(fā)現(xiàn)】BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

【猜想與假設(shè)】BaCl2

【探究與驗證】產(chǎn)生白色沉淀

【反思與評價】甲 B

【解析】

試題分析：【問題與發(fā)現(xiàn)】BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

【猜想與假設(shè)】對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的分析：1、生成物一定含有，2、反應(yīng)物可能過量，故可能含有，所以猜想3：濾液里的溶質(zhì)有HCl和BaCl2

【探究與驗證】要證明猜想3成立，實際就是證明是否含有BaCl2，故取少量濾液，加入少量的Na2SO4溶液，，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，所以現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀

【反思與評價】由于不管有沒有硫酸，反應(yīng)后的溶液中一定有鹽酸，所以取少量濾液，加入少量鋅粒，即使不含有硫酸，同樣會產(chǎn)生氣泡，所以不能判斷是否含有硫酸，故甲的結(jié)論是錯誤的，所以應(yīng)抓住鹽酸和硫酸性質(zhì)的不同點，所以選Ba(NO3)2溶液，只會與硫酸反應(yīng)

考點：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分判斷，鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)