Question

18．在CO和CO₂混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，將混合氣體10g通入足量的石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為（　�。�

• A． 2.8g
• B． 4.4g
• C． 5.6g
• D． 10g

Answer 1

分析 根據(jù)混合氣體氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%及混合物的質(zhì)量為10g，求出二氧化碳的質(zhì)量；再利用二氧化碳與氫氧化鈣反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量

解答 解：設(shè)混合氣體10g中二氧化碳的質(zhì)量為X，則一氧化碳的質(zhì)量為10g-X
$\frac{X×\frac{32}{44}×100%+（10g-X）×\frac{16}{28}×100%}{10g}$×100%=64%
解得：X=4.4g
設(shè)可得到碳酸鈣的質(zhì)量為y
CO₂+Ca（OH）₂=H₂O+CaCO₃↓
44               100
4.4g              y
$\frac{44}{4.4g}=\frac{100}{y}$
解得：y=10g
由以上計算可知：
A、得到白色沉淀物不是2.8g．故A錯誤；
B、得到白色沉淀物不是4.4g．故B錯誤；
C、得到白色沉淀物不是5g．故C錯誤；
D、到白色沉淀物是10g．故D正確．
故選D．

點評 本道題比較難，難點是如何求出二氧化碳的質(zhì)量，解題關(guān)鍵是利用有關(guān)化學式的計算和代數(shù)上的列方程式列出等式，求出二氧化碳的質(zhì)量．