Question

【題目】在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數(shù)。以下是幾組同學的設想及做法：

（1） 甲組同學的實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。

請回答：

①酚酞溶液的作用是 ；

②滴加稀鹽酸時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是 ；

③當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸73g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為 ；

（2） 乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽

酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的。

①下列使用pH試紙的方法正確的是 (填字母)；

A．將pH試紙直接插入待測液中

B．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

C．將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

②由于用pH試紙所測數(shù)值不夠精確。在老師指導下，乙 組同學取了5g氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像(簡單表示為右圖)。請回答：圖中a點表示的含義是 ；b點溶液中含有的溶質有 ；乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還需要的數(shù)據(jù)是 ；

（3） 丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異�，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組所用氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質。請用化學方程式表示其變質原因 ；若要除去該溶液中的雜質，請簡要寫出你的實驗方案： 。

Answer 1

【答案】（1）指示酸堿什么時候恰好完全反應；使混合均勻，反應充分；16%（2）①B；②HCl與NaOH恰好完全反應；NaCl、HCl；稀鹽酸的密度；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；逐滴加入石灰水至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾。

【解析】

試題分析：中和反應中酚酞溶液的作用是指示酸堿什么時候恰好完全反應；；滴加稀鹽酸時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是使混合均勻，反應充分。；當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸73g，設甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量為X

NaOH+ HCl= NaCl+ H2O；

40 36.5

X 73克*1%

列比例式得：40：X=36.5:73克*1% X=0.8克 氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為=0.8克／5克*100%=16%，使用pH試紙的方法正確的是：將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，根據(jù)實驗過程中溶液pH的變化圖像看：圖中a點表示的含義是HCl與NaOH恰好完全反應；b點溶液中含有的溶質有NaCl、HCl，因為此時的PH值是小于7，說明酸過量；要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度，沒有密度無法計算其質量；丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。通過實驗證明：該組所用氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質�；瘜W方程式表示其變質原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；要除去該溶液中的雜質，請簡要寫出你的實驗方案：逐滴加入石灰水至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，將碳酸鈉除掉。