Question

請(qǐng)根據(jù)如圖裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a

 

，b

 

．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式

 

，可選用的發(fā)生裝置是

 

（填字母）．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式

 

，可選用的收集裝置是

 

（填字母）．
（4）若要配制245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）

 

mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)），由濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是

 

．在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、

 

、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽．

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,氫氣的制取和檢驗(yàn),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）ab均為實(shí)驗(yàn)室常用的儀器，熟記常用儀器的名稱即可輕松作答；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定；熟記常用的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，利用氣體的密度和溶水性確定收集裝置，進(jìn)行解答；
（4）用水稀釋濃溶液成稀溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，據(jù)此列等式計(jì)算，并據(jù)配制溶液的步驟分析解答．

解答：解：（1）熟記常用儀器的名稱可知a為酒精燈；b為集氣瓶．故填：酒精燈；集氣瓶；
（2）反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)，反應(yīng)條件是加熱，應(yīng)選固-固加熱型的發(fā)生裝置，所以可選用的發(fā)生裝置是A；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；氫氣的密度比空氣小，難溶于水，可用向下排空氣法或排水法收集；故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；D；
（4）根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要98%濃硫酸溶液的體積為V，則有：245g×10%=98%×1.84g/cm³×V，解得V=13.6mL；在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽．
故答案為：13.6；溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；量�。�

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的有關(guān)知識(shí)及重要化學(xué)方程式的書寫．要能根據(jù)反應(yīng)原理選擇合適的發(fā)生裝置，收集氣體時(shí)要根據(jù)氣體的溶解性及密度來(lái)選擇收集裝置．