Question

1．如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是t₁℃時，a與c的溶解度相同．
（2）t₂℃時，將50g a物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為75g．
（3）將t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c．
（4）將t₁℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減�。�

Answer 1

分析 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答：
（1）交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，并判斷溶質(zhì)是否能全部溶解，確定溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化；
（4）根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法及氫氧化鈉溶于水放熱解答即可．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，P點時ac相交于一點，表示在t₁℃時，a與c的溶解度相同；
（2）t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的質(zhì)量為75g；
（3）將t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，ab物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，仍然是飽和溶液，且在此溫度下b的溶解度大于a，故b的質(zhì)量分數(shù)大于b，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t₂℃時相同，據(jù)圖可以看出小于a，是最小，故填：b＞a＞c；
（4）t₁℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，說明有固體析出，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小的緣故；
故答案為：（1）t₁℃時，a與c的溶解度相同；（2）75；（3）b＞a＞c；（4）NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減�。�

點評 本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行解答．