Question

6．九年級（三）班化學(xué)興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，如圖1所示：將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO₂氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如表所示：

時間/分	0	2	4	6	8	10	12
C增加質(zhì)量/C	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

（1）右上表中，第10分鐘時，x=6.6．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）請在圖2的坐標(biāo)紙上，以時間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化規(guī)律的關(guān)系曲線；
（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發(fā)的HCl氣體，你認(rèn)為對測量結(jié)果有沒有影響？有（填“有”或“沒有”）

Answer 1

分析 由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g，在第8分鐘和第12分鐘時均為6.6g，則第10分鐘也為6.6．根據(jù)二氧化碳的生成量和對應(yīng)的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合給出的時間表繪制出生成的氣體的質(zhì)量和時間的關(guān)系圖．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致燒堿吸收的二氧化碳的量增加，所以對測量結(jié)果又影響，是偏大．

解答 解：
（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g，在第8分鐘和第12分鐘時均為6.6g，則第10分鐘也為6.6．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                           6.6g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{6.6g}$
x=15g所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15g}{20g}$×100%=75%．

（3）根據(jù)表中給出的時間和氣體的質(zhì)量繪制圖如下：
（4）由于碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致燒堿吸收的二氧化碳大于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)所生成的二氧化碳，進(jìn)而導(dǎo)致測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．所以是有影響的．
故答案為：（1）6.6；
（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                      6.6g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{6.6g}$
x=15g所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15g}{20g}$×100%=75%．

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
（3）

（4）有．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．