Question

【題目】靜寧縣治平鄉(xiāng)鞍子山峽盛產(chǎn)石灰石，為了測定此地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)校興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 CaO+CO2↑ ），試計算：
（1）生成二氧化碳質(zhì)量是g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．

CaCO3 CaO+CO2↑

100 44

x 4.4 g

=

x=10 g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=80%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

【解析】解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g﹣8.1g=4.4g；
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．