(2006?南和縣)研究性學(xué)習(xí):探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度
【研究方案】先稱取13.3g的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量.從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度.
【解決問題】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
填寫下表:(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)
Na2CO3的質(zhì)量/g 
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g 
NaOH的變質(zhì)程度
(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)
 
【繼續(xù)探究】求實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量.
【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”,對照圖象,你發(fā)現(xiàn)了什么問題?
【答案】分析:在變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加鹽酸,鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可確定碳酸鈉的質(zhì)量.通過圖示我們發(fā)現(xiàn)剛滴加鹽酸時并沒有產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w.
解答:解:由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,則由二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可得碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g,反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.0g,則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為×100%=33.3%.
故答案為:
Na2CO3的質(zhì)量/g5.3
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g4.0
NaOH的變質(zhì)程度(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)33.3%
[繼續(xù)探究]
沒變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g
設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
8g    m
=
m=8g×=7.3g;
鹽酸的質(zhì)量==50g.
[發(fā)現(xiàn)問題]NaOH被中和后,滴加鹽酸,為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體.
點評:在堿和鹽的混合溶液中滴加鹽酸時,鹽酸首先與堿反應(yīng),然后再跟鹽反應(yīng),所以在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸,一開始沒有二氧化碳產(chǎn)生.
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