Question

顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實(shí)驗(yàn)室制備的方法是以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”．請回答以下問題．
（1）寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式：

 

．
（2）反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是

 

．
（3）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：

	甲	乙	丙
空氣	劇烈燃燒	變黑	變黑
氧氣	更劇烈燃燒	變黑	劇烈燃燒

根據(jù)以上信息，金屬的活動性由強(qiáng)到弱排列正確的是

 

．
A．甲＞丙＞乙    B．甲＞乙＞丙   C．乙＞丙＞甲   D．丙＞乙＞甲．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；
（2）鐵在熱的時(shí)候活動性很強(qiáng)，故應(yīng)使用保護(hù)氣；
（3）利用題干提供的關(guān)于判斷金屬活動性強(qiáng)弱時(shí)可利用不同金屬與另一物質(zhì)反應(yīng)的速度或劇烈程度來確定的信息，可知與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象越劇烈其活動性越強(qiáng)，以此分析并解決問題即可．

解答：解：（1）高溫條件下，用H₂與FeCl₂反應(yīng)，可生成“納米鐵”和一種氣體，該氣體是鹽酸的溶質(zhì)，鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+FeCl₂

高溫  .

Fe+2HCl；故填：H₂+FeCl₂

高溫  .

Fe+2HCl；
（2）鐵在熱的時(shí)候活動性很強(qiáng)，故應(yīng)使用保護(hù)氣防止它在和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．故填：防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng)；
（3）根據(jù)信息可知與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象越劇烈其活動性越強(qiáng)，由甲、乙、丙三者與空氣的反應(yīng)可以知道甲與空氣反應(yīng)最劇烈，其活動性最強(qiáng)，由甲、乙、丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象丙劇烈燃燒乙仍然是變黑，丙的反應(yīng)比乙更劇烈一些，所以丙的活動性比乙強(qiáng)，綜合結(jié)論可知三者的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：甲、丙、乙．
故選A．

點(diǎn)評：此題是一道信息給予題，解題的關(guān)鍵是利用題干中關(guān)于金屬活動性順序判斷的依據(jù)，結(jié)合表中反應(yīng)的現(xiàn)象分析判斷即可．