Question

20．現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸五種物質(zhì)，它們之間發(fā)生的反應(yīng)，可用“A+B→C+D”表示．
（1）若A為單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則B是氧化銅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）若A為氣體化合物，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，則A是一氧化碳，B是氧化鐵．
（3）若A溶液pH＜7，A與B在常溫下反應(yīng)，可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，氧化銅是黑色粉末，能被碳高溫還原為銅；氧化鐵是紅色粉末，能被一氧化碳高溫還原為鐵；pH小于7的溶液呈酸性，能與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生黃色的鐵鹽溶液，據(jù)此解答．

解答 解：（1）若A為單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，氧化銅是黑色粉末，能被碳高溫還原為銅，可以看到黑色粉末變紅的現(xiàn)象，故B是氧化銅，氧化銅與碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，其化學(xué)方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）若A為氣體化合物，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，氧化鐵是紅色粉末，能被一氧化碳高溫還原為鐵，能觀察到紅色粉末變黑的現(xiàn)象故B是氧化鐵；
（3）若A溶液pH＜7，則A是酸液，A是硫酸，硫酸能與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵的水溶液是黃色的，故填：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故答案為：
（1）氧化銅，C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）一氧化碳，氧化鐵；
（3）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

點評 本題考查了常見物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進行．