Question

（2013?隨州）如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，觀察分析后我知道：
（1）30℃，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為

1：2：3

．
（2）60℃時，將等質(zhì)量的A、B物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至0℃，析出晶體的質(zhì)量是A

＞

B（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）當(dāng)A中含有少量B時，通常采用

冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）

方法提純A．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)30℃，A物質(zhì)的溶解度考慮；（2）根據(jù)降溫后溶解度減小的幅度大的析出晶體就多考慮；（3）根據(jù)A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響考慮．

解答：解：（1）30℃，A物質(zhì)的溶解度是50g，即在該溫度下100g水中最多溶解50gA物質(zhì)，所以30℃，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為：50g：100g：150g=1：2：3；
（2）降溫后溶解度減小的幅度大的析出晶體就多，由圖示可知降溫后A物質(zhì)的溶解度減小的程度大于B物質(zhì)溶解度減小的程度，所以析出晶體的質(zhì)量是A＞B；
（3）由于A物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，所以A中含有少量B時，通常采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）的方法，提純A．
故答案為：（1）1：2：3；（2）＞；（3）冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線的意義，知道溶液中溶質(zhì)結(jié)晶析出的方法，知道降溫后析出晶體的多少與溶解度曲線的陡峭程度有關(guān)．