去除下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（　�。�
物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作
A CO2 H2 NaOH溶液 洗氣
B MgSO4溶液 H2SO4 過(guò)量Mg（OH）2 過(guò)濾
C CaO CaCO3 稀鹽酸 溶解
D NaNO3溶液 NaCl 過(guò)量AgNO3溶液 過(guò)濾
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、硫酸能與過(guò)量Mg（OH）2反應(yīng)生成硫酸鎂和水，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
C、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、NaCl能與過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸銀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9、要除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

15、欲除去不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），下列除雜的方法中，正確的是（　�。�
選項(xiàng) 待提純物質(zhì) 去除雜質(zhì)的方法
A NaCl溶液（Na2CO3） 加入適量的CaCl2溶液、過(guò)濾
B CaO（CaCO3） 滴加適量的鹽酸
C KNO3（MnO2） 溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
D CO2（H2） 點(diǎn)燃

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

去除下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）：
①銅（鐵）：用
稀鹽酸
稀鹽酸
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
②CO2（CO）：通過(guò)灼熱的氧化銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
；
③FeCl2 （Cu Cl2）：用
鐵粉
鐵粉
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

去除下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是
物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作
ACO2H2NaOH溶液洗氣
BMgSO4溶液H2SO4過(guò)量Mg（OH）2過(guò)濾
CCaOCaCO3稀鹽酸溶解
DNaNO3溶液NaCl過(guò)量AgNO3溶液過(guò)濾


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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