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【題目】長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示。

（1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少?

（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質，溶解10．0 g水垢，至少需要質量分數為10．0％的鹽酸的質量是 。（結果保留一位小數）

【答案】（1）75% （2）86．2 g

【解析】

試題分析：（1）設碳酸鈣的質量為x

2 HCl ~ CaCO3 ~ CO2

100 44

x 3．3 g

x = 7．5 g

w(CaCO3) = 7．5×100% / 10 = 75%

（2）m(HCl) = (g + g) ÷ 10．0% = 86．2 g

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟②浸泡中，使用了玻璃棒，其作用是_____________________________；

(2)步驟③的實驗操作名稱是___________，該操作中除用到鐵架臺、燒杯、濾紙外，

還用到的儀器是____________、_____________；

(3)步驟⑥蒸餾操作的原理是_______________________________________________．

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【題目】下列物質中，不會造成空氣污染的是（ ）

A．可吸入顆粒物 B．氧氣 C．二氧化硫 D．二氧化氮

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【題目】下列變化中，沒有新物質生成的是（ ）

A．電解水 B．屬葡萄釀成紅酒

C．制取蒸餾水 D．節(jié)日焰火

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【題目】實驗室制下列三種氣體

A．O2：2KClO32KCl＋3O2↑

B．CO2：

C．Cl2：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

說明：Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水的氣體。

寫出制CO2的反應方程式

有下列三種制氣裝置

兩種集氣裝置

制取CO2應選取的發(fā)生裝置是 ，應選用Ⅲ裝置制取的氣體是 ；

用Ⅳ裝置收集Cl2應從 口進氣，上述三種氣體中，能用Ⅴ裝置收集的氣體有 ，應從 口進氣。

A中制O2后，從剩余固體中分離出MnO2的操作有 （不需烘干），所用到的玻璃儀器有 。

用100g 36．5%的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，理論上能制得Cl2的質量為 g，而實際收集到的Cl2質量遠遠小于這個數值，若操作正確，裝置不漏氣，則可能的原因有

, (任寫兩個)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，試看圖后回答：

① 在t3℃時，三種物質的溶解度從 小到大的順序是： ；

② 在 時，B與C的溶解度相等；

③ 物質C的溶解度隨溫度升高而 ；④要從A、C的混合物中分離出C，最好的方法是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈣原子變成鈣離子后，沒有改變的是 ( )

A. 電子層數 B. 質子數 C. 最外層電子數 D. 電子總數

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(6 分) 早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用下圖裝置測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。請按要求回答問題：

（1）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是 。

（2）實驗開始時先向大玻璃管中通入 CO，一段時間后再加熱的原因是 。

（3）現用足量一氧化碳與 12g赤鐵礦石充分反應后，盛石灰水的裝置質量增重 8．8g（礦石中雜質不參與反應，生成的氣體全部被吸收） 。計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(3分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應．某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：

A B C

（1）A中觀察到的現象是 。寫出CO還原Fe2O3的化學方程式　 　 ；

（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是　 　；

（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是 。

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